鹽的分解反應(yīng)介紹
鹽的分解反應(yīng)
碳酸鹽、硝酸鹽、銨鹽一般都較易分解，且反應(yīng)表現(xiàn)出一定的規(guī)律性。
1、碳酸鹽的分解：碳酸鹽==△或高溫==對(duì)應(yīng)金屬氧化物+CO?↑
（1）碳酸鹽的分解
碳酸鈣分解【CaCO3==高溫==CaO+CO2↑】
碳酸銅分解【CuCO3==高溫==CuO+CO2↑】
（2）碳酸氫鹽（碳酸鹽的酸式鹽）的分解
K?CO?、Na?CO?比較穩(wěn)定，很難分解，而其酸式鹽較易分解：
碳酸氫鈉分解【2NaHCO3==△==Na2CO3+CO2↑+H2O】
碳酸氫鈣分解【Ca(HCO3)2==△==CaCO3+CO2↑+H2O】
2、硝酸鹽的分解：硝酸鹽受熱均易分解，并放出氧氣，其規(guī)律大體如下
（1）活潑金屬（K~Na）的硝酸鹽→亞硝酸鹽+O2↑；若溫度再高一些，則生成對(duì)應(yīng)氧化物+氮氧化物。
硝酸鉀分解（硝酸鉀分解有2種分解情況）情況一：【2KNO3====2KNO2+O2↑】情況二：【4KNO3====2K2O+4NO↑+3O2↑】
硝酸鈣分解（硝酸鈣分解有2種分解情況）情況一：【Ca(NO3)2==△==Ca(NO2)2+O2↑(495～500℃)】情況二：【Ca(NO3)2==△==CaO+N2O5↑(500℃以上)】
硝酸鈉分解（硝酸鈉分解有2種分解情況）情況一：【2NaNO3==△==2NaNO2+O2↑】情況二：【4NaNO3==△==2Na2O+2N2↑+5O2↑】
（2）較活潑金屬（Mg~Cu）的硝酸鹽→金屬氧化物+NO2↑+O2↑，其中NO2和O2的體積比是4：1
注：HNO3的分解依然符合此規(guī)律
硝酸鎂分解【2Mg(NO3)2==△==2MgO+4NO2↑+O2↑(300～400℃)】
硝酸鋁分解【4Al(NO3)3==△==2Al2O3+12NO2↑+3O2↑】
硝酸鋅分解【Zn(NO3)2==△==2ZnO+4NO2↑+O2↑】
硝酸鐵分解【Fe(NO3)3==△==2Fe2O3+12NO2↑+3O2↑】
硝酸銅分解【2Cu(NO3)2==△==2CuO+4NO2↑+O2↑】
（3）不活潑金屬（Hg~Au）的硝酸鹽→金屬+NO2↑+O2↑，其中NO2和O2的體積比是2：1
硝酸汞分解【Hg(NO3)2==△==Hg+2NO2↑+O2↑】
硝酸銀分解【AgNO3==△==2Ag+2NO2↑+O2↑】
（4）低價(jià)態(tài)的硝酸鹽分解，產(chǎn)生的O2會(huì)減少或可能沒(méi)有O2生成
硝酸錳分解【Mn(NO3)2==△==MnO2+2NO2↑】
硝酸亞鐵分解【4Fe(NO3)2==△==2Fe2O3+8NO2↑+O2↑】
3、銨鹽的分解反應(yīng)：銨鹽受熱易分解，一般有氨氣放出
硫酸銨分解【(NH4)2SO4==△==2NH3↑+H2SO4】
4、上述鹽類組合的分解反應(yīng)
碳酸銨分解【(NH4)2CO3==△==2NH3↑+CO2↑+H2O】
碳酸氫銨分解【2NH4HCO3==△==(NH4)2CO3+CO2↑+H2O】【(NH4)2CO3==△==2NH3↑+CO2↑+H2O】總反應(yīng)式【NH4HCO3==△==NH3↑+CO2↑+H2O】
硝酸銨分解（隨著分解條件的變化，硝酸鈉分解有4種分解情況）
情況一：【NH4NO3==△==NH3↑+HNO3(110℃)】
情況二：【NH4NO3==△==N2O↑+2H2O(185～200°C)】
情況三：【2NH4NO3==△==2N2↑+O2↑+4H2O(230℃以上且有弱光)】
情況四：【4NH4NO3==△==3N2↑+2NO2↑+8H2O(400℃以上，爆炸)】
5、其它鹽類的分解反應(yīng)
亞硫酸鈉分解【4Na2SO3==高溫==Na2S+3Na2SO4】
硫酸鈣分解【2CaSO4==高溫==2CaO+2SO2↑+O2↑】
