如何配制測ph值的標準溶液
1.從當?shù)氐幕瘜W試劑店購買二級pH標準物質(zhì)，幾角錢一包，通常買三種：磷酸二氫鉀（6.86pH）、磷苯二甲酸氫鉀(4.00pH)、硼砂(9.18pH)，每包配有溫度-pH表；
2.使用新鮮無污染的蒸餾水；
3.使用檢定合格A級或B級250ml容量瓶，將少量蒸餾沖入標準物質(zhì)袋子，溶解后倒入容量瓶；
4.用少量蒸餾水反復(fù)洗幾次標準物質(zhì)袋子，殘液倒入容量瓶；
5.容量瓶加蒸餾水至250毫升處，反復(fù)搖晃幾下后放幾個小時后就可用了。
PH值名詞解釋：
pH值，亦稱氫離子濃度指數(shù)、酸堿值，是溶液中氫離子活度的一種標度，也就是通常意義上溶液酸堿程度的衡量標準。這個概念是1909年由丹麥生物化學家S?ren Peter Lauritz S?rensen提出。p代表德語Potenz，意思是力量或濃度，H代表氫離子（H）。有時候pH也被寫為拉丁文形式的pondus hydrogenii。
通常情況下（25℃、298K左右），當pH<7的時候，溶液呈酸性，當pH>7的時候，溶液呈堿性，當pH=7的時候，溶液為中性。
注意：pH值允許小于0，如 鹽酸（10 mol/L）的pH為-1.
計算公式
pH值的計算公式如下：
其中[H]指的是溶液中氫離子的活度（有時也被寫為[H3O]，水合氫離子活度），單位為摩爾/升，在稀溶液中，氫離子活度約等于氫離子的濃度，可以用氫離子濃度來進行近似計算。
在標準溫度和壓力下，pH=7的水溶液（如：純水）為中性，這是因為水在標準溫度和壓力下自然電離出的氫離子和氫氧根離子濃度的乘積（水的離子積常數(shù)）始終是1×10^-14，且兩種離子的濃度都是1×10^-7mol/L。pH值小于7說明H的濃度大于OH的濃度，故溶液酸性強，而pH值大于7則說明H的濃度小于OH的濃度，故溶液堿性強。所以pH值愈小，溶液的酸性愈強；pH愈大，溶液的堿性也就愈強。
在非水溶液或非標準溫度和壓力的條件下，pH=7可能并不代表溶液呈中性，這需要通過計算該溶劑在這種條件下的電離常數(shù)來決定pH為中性的值。如373K（100℃）的溫度下，pH=6為中性溶液。
